अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$

(N/A) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$E^{\Theta}_{cell} = \frac{0.059 \ V}{n} \log K_C$
यहाँ,$n = 2$ (अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
मान रखने पर:
$0.46 \ V = \frac{0.059 \ V}{2} \log K_C$
$\log K_C = \frac{0.46 \times 2}{0.059} = \frac{0.92}{0.059} \approx 15.593$
$K_C = \text{antilog}(15.593) = 3.92 \times 10^{15}$