0.4 g धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) | vedclass

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Question

(C) धातु का द्रव्यमान $m = 0.4 \ g$ दिया गया है। घनत्व $(ho)$ और इकाई कोष्ठिका के आयतन $(V = a^3)$ का गुणनफल $ho 	imes a^3 = 1.2 	imes 10^{-22}

Vedclass · Accepted Answer

$3.3 	imes 10^{21}$

Vedclass · Answer

(C) धातु का द्रव्यमान $m = 0.4 \ g$ दिया गया है। घनत्व $(ho)$ और इकाई कोष्ठिका के आयतन $(V = a^3)$ का गुणनफल $ho 	imes a^3 = 1.2 	imes 10^{-22} \ g$ है। इकाई कोष्ठिकाओं की संख्या = $\frac{	ext{कुल द्रव्यमान}}{	ext{एक इकाई कोष्ठिका का द्रव्यमान}} = \frac{m}{ho 	imes a^3}$. मान रखने पर: $\frac{0.4 \ g}{1.2 	imes 10^{-22} \ g} = 3.33 	imes 10^{21}$. अतः,इकाई कोष्ठिकाओं की संख्या $3.3 	imes 10^{21}$ है।

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$K^{+}$ की त्रिज्या $133 \ pm$ है और $Cl^{-}$ की त्रिज्या $181 \ pm$ है। $KCl$ की इकाई कोशिका का आयतन $10^{-22} \ cm^{3}$ में कितना होगा?

$fcc$ संरचना वाले $Cu$ इकाई सेल की कोर लंबाई $361 \, pm$ है, तो $Cu$ परमाणु की त्रिज्या ......... $pm$ होगी।

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