2 text{ moles} आदर्श गैस को 4 text{ bar} के स | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta U = q + w$, इस

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$6$

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(C) आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta U = q + w$, इसलिए $q = -w$ है।स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध संपीड़न के दौरान निकाय पर किया गया कार्य $w = -P_{	ext{ext}} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ, $P_{	ext{ext}} = 4 	ext{ bar} = 4 	imes 10^5 	ext{ Pa}$, $V_1 = 25 	ext{ dm}^3 = 25 	imes 10^{-3} 	ext{ m}^3$, और $V_2 = 10 	ext{ dm}^3 = 10 	imes 10^{-3} 	ext{ m}^3$ है।$\Delta V = V_2 - V_1 = (10 - 25) 	imes 10^{-3} 	ext{ m}^3 = -15 	imes 10^{-3} 	ext{ m}^3$ है।$w = -(4 	imes 10^5 	ext{ Pa}) 	imes (-15 	imes 10^{-3} 	ext{ m}^3) = 6000 	ext{ J} = 6 	ext{ kJ}$ है।चूंकि $q = -w$, मुक्त ऊष्मा $q = -6 	ext{ kJ}$ है।अतः मुक्त ऊष्मा की मात्रा $6 	ext{ kJ}$ है।

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$298 \ K$ पर अपने तत्वों से $CO$ के निर्माण के लिए $(\Delta H - \Delta U)$ का अनुमानित मान $J \cdot mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। $(R = 8.314 \ J \cdot K^{-1} \ mol^{-1})$

जब एक मोल गैस को आयतन स्थिर रखकर तापमान बढ़ाकर $500 \ J$ ऊष्मा दी जाती है,तो निम्नलिखित में से कौन सा गुणों का समूह सही है?

यदि $\Delta H = -92.2\, kJ$,$P = 40\, atm$ और $\Delta V = -1\, L$ है,तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ की गणना करें।

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