कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ के दहन की मानक एन्थैल्पी की गणना कीजिए, यदि $\Delta_f H^{\circ}(CO) = -110 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $\Delta_f H^{\circ}(CO_2) = -393 \text{ kJ mol}^{-1}$ दिया गया है।

अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \to 2HCl + 44 \ kcal$ के लिए संभवन ऊष्मा ..... $kcal \ mol^{-1}$ है।

$H_2 + F_2 \longrightarrow 2HF$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें।
दिया गया है:
$H-H$ बंध की बंध ऊर्जा $= 434 \ kJ/mol$
$F-F$ बंध की बंध ऊर्जा $= 158 \ kJ/mol$
$H-F$ बंध की बंध ऊर्जा $= 565 \ kJ/mol$
परिणाम $kJ$ में प्राप्त करें।

जब $4 \ g$ आयरन को स्थिर दाब पर फेरिक ऑक्साइड में जलाया जाता है,तो $29.28 \ kJ$ ऊष्मा निकलती है। फेरिक ऑक्साइड की संभवन एन्थैल्पी $kJ \ mol^{-1}$ में क्या है? ($Fe$ का परमाणु भार $= 56$)

$298 \ K$ पर किस पदार्थ की मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी (standard molar enthalpy of formation) शून्य होती है?

नाइट्रोग्लिसरीन $(MW = 227.1)$ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विस्फोटित होता है:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
सभी यौगिकों के लिए मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_{f}^{\circ}$ नीचे दी गई है:
$\Delta H_{f}^{\circ}[C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}] = -364 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[CO_{2(g)}] = -393.5 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[H_{2}O_{(g)}] = -241.8 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[N_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[O_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
जब $10 \, g$ नाइट्रोग्लिसरीन का विस्फोट होता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन $..... \, kJ$ है।