एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल पर विचार करें: A_{(s)} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $2A_{(s)} + B^{2n+}_{(aq)} \rightleftharpoons 2A^{n+}_{(aq)} + B_{(s)}$.साम्यावस्था पर,$emf$ शून्य है,इसलिए $\Delta G = 0$.मानक

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$-11.62$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $2A_{(s)} + B^{2n+}_{(aq)} ightleftharpoons 2A^{n+}_{(aq)} + B_{(s)}$.साम्यावस्था पर,$emf$ शून्य है,इसलिए $\Delta G = 0$.मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\ominus} = -RT \ln K_c$ है।$K_c = \frac{[A^{n+}]^2}{[B^{2n+}]} = \frac{(2)^2}{1} = 4$.अतः,$\Delta G^{\ominus} = -RT \ln(4) = -2RT \ln(2)$.दिया गया है $\Delta H^{\ominus} = 2 \Delta G^{\ominus}$.$\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T \Delta S^{\ominus}$ संबंध का उपयोग करते हुए:$\Delta G^{\ominus} = 2 \Delta G^{\ominus} - T \Delta S^{\ominus} \implies \Delta S^{\ominus} = \frac{\Delta G^{\ominus}}{T}$.$\Delta S^{\ominus} = \frac{-2RT \ln(2)}{T} = -2R \ln(2)$.मान रखने पर: $\Delta S^{\ominus} = -2 	imes 8.3 	imes 0.7 = -11.62 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

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चार तत्वों $P, Q, R,$ और $S$ के अपचयन विभव (reduction potential) क्रमशः $-2.90 \ V, +0.34 \ V, +1.20 \ V,$ और $-0.76 \ V$ हैं। घटती हुई अभिक्रियाशीलता का क्रम है:

दिया गया है: ${E^o}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$,${E^o}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$,${E^o}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$,${E^o}_{Hg^{2+}/Hg} = 0.79 \ V$.
निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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