નીચે આપેલ $P-V$ (દબાણ-કદ) આકૃતિને ધ્યાનમાં લો,જ્યાં એક આદર્શ વાયુને પ્રતિવર્તી રીતે અવસ્થા $X$ થી અવસ્થા $Y$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી,આ પ્રક્રિયાને અનુરૂપ સાચી $T-S$ (તાપમાન-એન્ટ્રોપી) આકૃતિ કઈ છે?

$0^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $X \, g$ બરફને $20^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $340 \, g$ પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન $5^{\circ} C$ છે. $X$ નું મૂલ્ય ($g$ માં) કોની નજીક છે?
[બરફની ગલન ઉષ્મા $= 333 \, J / g$; પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $= 4.184 \, J / g \cdot K$]

પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-57.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $0.5 \ mole$ $HNO_3$ ના દ્રાવણને $0.2 \ mole$ $KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા ....$kJ$ છે.

જ્યારે $2.0 \ g$ સુક્રોઝનું ઓક્સિડેશન થઈને $CO_{2(g)}$ અને $H_2O(\ell)$ બને છે,ત્યારે આંતરિક ઉર્જામાં $-24 \ kJ$ નો ફેરફાર થાય છે. $298 \ K$ તાપમાને $\Delta H$ નું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં ગણો. (સુક્રોઝનું મોલર દળ $= 342 \ g \ mol^{-1}$)

$27\,^oC$ તાપમાને રહેલા એક મોલ આદર્શ વાયુનું પ્રતિવર્તી અને સમોષ્મી વિસ્તરણ કરવામાં આવે છે. જો આ પ્રક્રિયા દરમિયાન થયેલ કાર્ય $3\,kJ$ હોય,તો અંતિમ તાપમાન કેટલું હશે? $(C_v = 20\,J\,K^{-1} \, mol^{-1})$

$298 \ K$ તાપમાને,નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r U^{\ominus}$ અને $\Delta_r S^{\ominus}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-10.5 \ kJ$ અને $+44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા: $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r G^{\ominus}$ ($kJ$ માં) કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$