सेल Pt_{(s)} mid H_2(g, 1,atm) mid H^{+}(aq, | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + 2Fe^{3+}(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ

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$10$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + 2Fe^{3+}(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.771\,V - 0\,V = 0.771\,V$ है।नेर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ है।$0.712 = 0.771 - \frac{0.06}{2} \log \frac{[H^+]^2 [Fe^{2+}]^2}{[H_2] [Fe^{3+}]^2}$।दिया गया है $[H^+] = 1\,M$,$P_{H_2} = 1\,atm$,इसलिए $0.712 = 0.771 - 0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$।$0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 0.059$।$\log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} \approx 1$।$\frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 10$।

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निम्नलिखित सेल के लिए इलेक्ट्रोमोटिव बल $(EMF)$ $V$ में क्या होगा?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
दिया गया है: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ और $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

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