$0.05 \, M$ अमोनिया विलयन के लिए आयनन की मात्रा और $pH$ निर्धारित करें। अमोनिया का आयनन स्थिरांक $(K_{b})$ $1.77 \times 10^{-5}$ है। अमोनिया के संयुग्मी अम्ल का आयनन स्थिरांक भी ज्ञात कीजिए।

(N/A) $NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-}$
दुर्बल क्षार के आयनन स्थिरांक के सूत्र का उपयोग करते हुए:
$[OH^{-}] = c \alpha = 0.05 \alpha$
$K_{b} = \frac{c \alpha^{2}}{1 - \alpha}$
चूंकि $\alpha$ छोटा है,हम $1 - \alpha \approx 1$ मानते हैं,इसलिए $K_{b} \approx c \alpha^{2}$।
$\alpha = \sqrt{\frac{K_{b}}{c}} = \sqrt{\frac{1.77 \times 10^{-5}}{0.05}} = 0.0188$
$[OH^{-}] = c \alpha = 0.05 \times 0.0188 = 9.4 \times 10^{-4} \, M$
$[H^{+}] = \frac{K_{w}}{[OH^{-}]} = \frac{10^{-14}}{9.4 \times 10^{-4}} = 1.064 \times 10^{-11} \, M$
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(1.064 \times 10^{-11}) = 10.97$
संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म के लिए,$K_{a} \times K_{b} = K_{w}$।
$K_{a} = \frac{K_{w}}{K_{b}} = \frac{10^{-14}}{1.77 \times 10^{-5}} = 5.65 \times 10^{-10}$