હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જાનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:$E_{n} = -13.6 	ext{ eV} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$આનો અર

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{16}{9} E_{2}$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જાનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:$E_{n} = -13.6 	ext{ eV} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$આનો અર્થ એ છે કે $E_{n} \propto \frac{Z^{2}}{n^{2}}$.હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 1$ છે. તેથી,બીજી કક્ષા $(n = 2)$ માટે:$E_{2} = k 	imes \frac{1^{2}}{2^{2}} = \frac{k}{4}$,જ્યાં $k = -13.6 	ext{ eV}$.$He^{+}$ આયન માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 2$ છે. ત્રીજી કક્ષા $(n = 3)$ માટે:$E_{3} = k 	imes \frac{2^{2}}{3^{2}} = \frac{4k}{9}$.હવે,$E_{3}$ અને $E_{2}$ નો ગુણોત્તર લેતા:$\frac{E_{3}}{E_{2}} = \frac{4k/9}{k/4} = \frac{4}{9} 	imes 4 = \frac{16}{9}$.તેથી,$E_{3} = \frac{16}{9} E_{2}$.

Similar Questions

જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુને ધરા સ્થિતિમાંથી ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં લઈ જવામાં આવે છે,ત્યારે:

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનને $n=2$ થી $n=4$ અવસ્થામાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ($eV$ માં) કેટલી છે?

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં $n = 10$ અવસ્થામાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા કેટલી છે ($\text{ eV}$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module