મિથેનોઈક એસિડ અને સોડિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડના સમાન કદ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો $x$ એ પાણીની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) હોય,તો તટસ્થીકરણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે?

$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -94 \ kcal$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -67.7 \ kcal$
તો $CO_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $..... \ kcal$ છે।

$NH_3$,$CO_2$,$HI$,અને $SO_2$ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-46.19$,$-393.4$,$+24.94$,અને $-296.9 \, kJ/mol$ છે. તેમની સ્થિરતાનો વધતો ક્રમ કયો છે?

$H_2O_2(\ell)$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી નક્કી કરો,આપેલ પ્રતિક્રિયા એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીને:
$N_2H_{4(\ell)} + 2H_2O_{2(\ell)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_1^o = -818 \, kJ/mol$
$N_2H_{4(\ell)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_2^o = -622 \, kJ/mol$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_3^o = -285 \, kJ/mol$
$kJ/mol$ માં મૂલ્યની ગણતરી કરો.

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{298K} = -68.32 \, kcal$. $25 \, ^\circ C$ અને $1 \, atm$ દબાણે પાણીની બાષ્પાયન ઉષ્મા $10.52 \, kcal$ છે. $25 \, ^\circ C$ તાપમાને $1 \, mole$ પાણીની બાષ્પની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા ($kcal$ માં) શોધો.

નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)