$500 \, K$ તાપમાને $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c} = 0.061$ છે. કોઈ ચોક્કસ સમયે,વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે પ્રક્રિયા મિશ્રણનું બંધારણ $[N_{2}] = 3.0 \, mol \, L^{-1}$,$[H_{2}] = 2.0 \, mol \, L^{-1}$ અને $[NH_{3}] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$ છે. શું પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે? જો ન હોય,તો સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં આગળ વધશે?

(A) આપેલ પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$
કોઈ ચોક્કસ સમયે સાંદ્રતા: $[N_{2}] = 3.0 \, mol \, L^{-1}$,$[H_{2}] = 2.0 \, mol \, L^{-1}$,$[NH_{3}] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$
પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_{c}$ ની ગણતરી નીચે મુજબ છે:
$Q_{c} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$
કિંમતો મૂકતા:
$Q_{c} = \frac{(0.5)^{2}}{(3.0)(2.0)^{3}} = \frac{0.25}{24} \approx 0.0104$
આપેલ છે કે $K_{c} = 0.061$.
$Q_{c} \neq K_{c}$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલનમાં નથી.
$Q_{c} < K_{c}$ હોવાથી,સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધશે.