अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) को समझाइए और बताइए कि इसका उपयोग अभिक्रिया की दिशा का अनुमान लगाने के लिए कैसे किया जाता है।

(N/A) साम्यावस्था स्थिरांक $K_{c}$ और $K_{p}$ यह अनुमान लगाने में मदद करते हैं कि कोई दी गई अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी।
इसके लिए,हम अभिक्रिया भागफल $Q$ की गणना करते हैं ($Q_{c}$ मोलर सांद्रता के लिए और $Q_{p}$ आंशिक दबाव के लिए)।
इसे $K_{c}$ की तरह ही परिभाषित किया जाता है,सिवाय इसके कि $Q_{c}$ में सांद्रता का साम्यावस्था मान होना आवश्यक नहीं है।
सामान्य अभिक्रिया के लिए: $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$
$Q_{c} = \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
$(i)$ यदि $Q_{c} < K_{c}$ है,तो अभिक्रिया अग्र दिशा (उत्पादों की ओर) में आगे बढ़ेगी।
$(ii)$ यदि $Q_{c} > K_{c}$ है,तो अभिक्रिया विपरीत दिशा (अभिकारकों की ओर) में आगे बढ़ेगी।
$(iii)$ यदि $Q_{c} = K_{c}$ है,तो अभिक्रिया मिश्रण साम्यावस्था में है।
उदाहरण: गैसीय अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ पर विचार करें,जहाँ $700 \ K$ पर $K_{c} = 57.0$ है। यदि किसी समय $t$ पर सांद्रता $[H_{2}]_{t} = 0.1 \ M$,$[I_{2}]_{t} = 0.2 \ M$ और $[HI]_{t} = 0.40 \ M$ है,तो:
$Q_{c} = \frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]} = \frac{(0.40)^{2}}{(0.1)(0.2)} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$
चूंकि $Q_{c} < K_{c}$ है,इसलिए अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ेगी और अधिक $HI$ का निर्माण होगा जब तक कि $Q_{c} = K_{c}$ न हो जाए।