वांट हॉफ गुणांक (van't Hoff factor) को समझाइए और इसका सूत्र दीजिए।

(N/A) वांट हॉफ गुणांक,जिसे $i$ द्वारा दर्शाया जाता है,को विलयन में विलेय कणों के वियोजन या संयोजन की सीमा को समझाने के लिए पेश किया गया था।
इसे इस प्रकार परिभाषित किया गया है:
$i = \frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{असामान्य मोलर द्रव्यमान}} = \frac{\text{प्रेक्षित अणुसंख्यक गुणधर्म}}{\text{परिकलित अणुसंख्यक गुणधर्म}}$
वैकल्पिक रूप से,इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$i = \frac{\text{संयोजन/वियोजन के बाद कणों के कुल मोल}}{\text{संयोजन/वियोजन से पहले कणों के कुल मोल}}$
यहाँ,असामान्य मोलर द्रव्यमान प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मोलर द्रव्यमान है,और परिकलित अणुसंख्यक गुणधर्म इस धारणा पर प्राप्त किए जाते हैं कि अवाष्पशील विलेय न तो संयोजित होता है और न ही वियोजित।
संयोजन के मामले में,$i$ का मान एक से कम $(i < 1)$ होता है,जबकि वियोजन के लिए यह एक से अधिक $(i > 1)$ होता है। जब कोई संयोजन/वियोजन नहीं होता है,तो $i = 1$ होता है।
उदाहरण के लिए,जलीय $KCl$ विलयन के लिए $i$ का मान $2$ के करीब है,जबकि बेंजीन में एथेनोइक एसिड के लिए यह लगभग $0.5$ है।
वांट हॉफ गुणांक को शामिल करने से अणुसंख्यक गुणधर्मों के समीकरण इस प्रकार संशोधित होते हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन: $\frac{P_1^0 - P_1}{P_1^0} = i \frac{n_2}{n_1}$
$2$. क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = i K_b m$
$3$. हिमांक में अवनमन: $\Delta T_f = i K_f m$
$4$. परासरण दाब: $\Pi = i CRT$ (जहाँ $C = n/V$)