तालिका में लुप्त डेटा भरें।

पदार्थ का गुणधर्म	$H_2O$	$CO_2$	$Na$ परमाणु	$MgCl_2$
मोल की संख्या	$2$	-	-	$0.5$
कणों की संख्या	-	$3.011 \times 10^{23}$	-	-
द्रव्यमान	$36 \, g$	-	$115 \, g$	-

(N/A) इसे हल करने के लिए, हम इन संबंधों का उपयोग करते हैं: $\text{कणों की संख्या} = \text{मोल} \times 6.022 \times 10^{23}$ और $\text{द्रव्यमान} = \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$।
$1$. $CO_2$ के लिए: दिए गए कण = $3.011 \times 10^{23}$। मोल = $(3.011 \times 10^{23}) / (6.022 \times 10^{23}) = 0.5 \, \text{mol}$। द्रव्यमान = $0.5 \times 44 \, \text{g/mol} = 22 \, \text{g}$।
$2$. $Na$ परमाणु के लिए: दिया गया द्रव्यमान = $115 \, \text{g}$। $Na$ का मोलर द्रव्यमान = $23 \, \text{g/mol}$। मोल = $115 / 23 = 5 \, \text{mol}$। कण = $5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{24}$।
$3$. $MgCl_2$ के लिए: दिए गए मोल = $0.5$। मोलर द्रव्यमान = $24 + (2 \times 35.5) = 95 \, \text{g/mol}$। द्रव्यमान = $0.5 \times 95 = 47.5 \, \text{g}$। कण = $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$।
$4$. $H_2O$ के लिए: दिए गए मोल = $2$। कण = $2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$।