निम्नलिखित अभिक्रिया में NO_{2(g)} के निर्माण | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया की दर को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:$	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} =

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$0.04 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया की दर को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:$	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$हमें दिया गया है कि $-\frac{d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।$NO_2$ के निर्माण की दर ज्ञात करने के लिए,हम इस संबंध का उपयोग करते हैं:$\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt}$$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes \left( -\frac{d[N_2 O_5]}{dt} ight)$$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 0.04 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए।
$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$

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निम्नलिखित अभिक्रिया में $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए।$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$