પાંચ મોલ હિલિયમને બે મોલ હાઇડ્રોજન સાથે મિશ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વાયુઓના મિશ્રણ માટે,અચળ કદ પર સમતુલ્ય મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{V,mix} = \frac{n_1 C_{V1} + n_2 C_{V2}}{n_1 + n_2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.હિલિયમ એક પ

Vedclass · Accepted Answer

$1.56$

Vedclass · Answer

(C) વાયુઓના મિશ્રણ માટે,અચળ કદ પર સમતુલ્ય મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{V,mix} = \frac{n_1 C_{V1} + n_2 C_{V2}}{n_1 + n_2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.હિલિયમ એક પરમાણ્વિક વાયુ છે,તેથી $C_{V1} = \frac{3}{2}R$. હાઇડ્રોજન દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુ છે,તેથી $C_{V2} = \frac{5}{2}R$.અહીં $n_1 = 5 \ mol$ અને $n_2 = 2 \ mol$ આપેલ છે,તેથી $C_{V,mix} = \frac{5(\frac{3}{2}R) + 2(\frac{5}{2}R)}{5 + 2} = \frac{7.5R + 5R}{7} = \frac{12.5R}{7}$.અચળ દબાણ પર સમતુલ્ય મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{P,mix} = \frac{n_1 C_{P1} + n_2 C_{P2}}{n_1 + n_2}$ છે.હિલિયમ માટે,$C_{P1} = \frac{5}{2}R$. હાઇડ્રોજન માટે,$C_{P2} = \frac{7}{2}R$.$C_{P,mix} = \frac{5(\frac{5}{2}R) + 2(\frac{7}{2}R)}{5 + 2} = \frac{12.5R + 7R}{7} = \frac{19.5R}{7}$.એડિયાબેટિક ઇન્ડેક્સ $\gamma_{mix} = \frac{C_{P,mix}}{C_{V,mix}} = \frac{19.5R/7}{12.5R/7} = \frac{19.5}{12.5} = 1.56$.

Similar Questions

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module