$A + B \longrightarrow C + D$ के लिए; $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$,अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा .....$kJ \ mol^{-1}$ है।

एक अभिक्रिया $X$ द्वारा उत्प्रेरित होती है। यहाँ $X$ है:

किस वैज्ञानिक ने समझाया कि अभिक्रिया में भाग लेने वाली सभी स्पीशीज समान गतिज ऊर्जा नहीं रखती हैं?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$(A)$ उच्च सक्रियण ऊर्जा आमतौर पर एक तेज प्रतिक्रिया का संकेत देती है।
$(B)$ तापमान में वृद्धि के साथ दर स्थिरांक बढ़ता है। यह उन टक्करों की अधिक संख्या के कारण है जिनकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा से अधिक हो जाती है।
$(C)$ सक्रियण ऊर्जा का परिमाण जितना अधिक होगा,दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता उतनी ही मजबूत होगी।
$(D)$ पूर्व-घातांकीय कारक उस दर का माप है जिस पर टक्करें होती हैं,चाहे उनकी ऊर्जा कुछ भी हो।

$\log_{10} k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ की सीधी रेखा का ढाल (slope) किस पद को दर्शाता है?

$25\,^oC$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक,सक्रियण ऊर्जा और आर्हेनियस पैरामीटर क्रमशः $3.0 \times 10^{-4}\,s^{-1}$,$104.4\,kJ\,mol^{-1}$ और $6.0 \times 10^{14}\,s^{-1}$ हैं। जब $T \to \infty$ हो,तो दर स्थिरांक का मान क्या होगा?