$\log_{10} k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ की सीधी रेखा का ढाल (slope) किस पद को दर्शाता है?

गैसीय अवस्था में रासायनिक अभिक्रियाओं की दर सामान्यतः तापमान में वृद्धि के साथ तेजी से बढ़ती है। इसका मुख्य कारण है

यदि $R = k[NO]^2[O_2]$ है,तो दर स्थिरांक को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

सभी ऊर्जावान प्रभावी टक्करें रासायनिक परिवर्तन में परिणत नहीं होती हैं। एक उदाहरण की सहायता से समझाइए।

Arrhenius आरेख में $\log_{10} k$ बनाम $1 / T$ के लिए $y$-अक्ष पर अंतःखंड (intercept) का मान ज्ञात कीजिए।

दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$