दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

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    $6$
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तापमान में प्रत्येक $10^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $22^{\circ}C$ के आसपास की जाती है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (दिया गया है: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ और $\ln 3 = 1.1$)

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