બે પ્રક્રિયાઓ $R_1$ અને $R_2$ ના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. $R_1$ ની સક્રિયકરણ ઉર્જા $R_2$ કરતા $10 \, kJ \, mol^{-1}$ જેટલી વધારે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને $R_1$ અને $R_2$ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$ અને $k_2$ હોય,તો $\ln (k_2/k_1)$ ની કિંમત કેટલી થાય?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

યોગ્ય દિશામાં થતી અથડામણનું ઉદાહરણ આપો જે નીપજમાં પરિણમે છે.

$N_2O_5$ ના પ્રારંભિક જથ્થાના અડધા ભાગનું વિઘટન થવા માટે લાગતો સમય $310 \ K$ તાપમાને $12 \ min$ અને $300 \ K$ તાપમાને $2 \ hrs$ છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો $\left(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}\right)$

તાપમાનમાં દર $10 \ K$ ના વધારા સાથે પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે. જ્યારે તાપમાન $303 \ K$ થી વધારીને $353 \ K$ કરવામાં આવે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર કેટલો વધશે?

સોનાની સપાટી પર ફોર્મિક એસિડનું વિઘટન પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્રને અનુસરે છે. જો $300 \ K$ તાપમાને વેગ અચળાંક $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ હોય અને સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $200 \ K$ તાપમાને વેગ અચળાંક ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ થશે.
(નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો).
(આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા $X \rightarrow Y$ માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $30 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H) -20 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા . . . . . . $kJ \ mol^{-1}$ થશે.