एक सेल Cu_{(s)} mid Cu^{2+}(0.001,M) midmid A | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{	ext{cell}} = E^{\The

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$34$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{	ext{cell}} = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.यहाँ,$n = 2$,$[Cu^{2+}] = 10^{-3} \, M$,और $[Ag^{+}] = 10^{-2} \, M$.$0.43 = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - \frac{0.06}{2} \log \frac{10^{-3}}{(10^{-2})^2}$.$0.43 = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - 0.03 \log(10) = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - 0.03$.$E^{\Theta}_{	ext{cell}} = 0.46 \, V$.$E^{\Theta}_{	ext{cell}} = E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.$0.46 = 0.80 - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.$E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V = 34 	imes 10^{-2} \, V$.

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$pH = 10$ और $P_{H_2} = 1 \, atm$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) ........... $V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

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