એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે Delta H = -225 kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$,એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:

Vedclass · Accepted Answer

$1500$

Vedclass · Answer

(A) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$,એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. $\Delta G = 0$ માટે,સમીકરણ આ મુજબ બને છે: $0 = \Delta H - T \Delta S$,જેનો અર્થ છે $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$. આપેલ છે: $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1} = -225000 \ J \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$. કિંમતો મૂકતા: $T = \frac{-225000 \ J \ mol^{-1}}{-150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 1500 \ K$. તેથી,જે તાપમાને $\Delta G$ શૂન્ય થાય છે તે $1500 \ K$ છે.

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તે તાપમાન શોધો કે જેના પર $\Delta G$ શૂન્ય થાય. ($K$ માં)

Similar Questions

$-15\,^{\circ}C$ તાપમાને બરફના પીગળવાની પ્રક્રિયામાં $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલું હોય છે?

ઊંચા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે નીચેનામાંથી કઈ થર્મોડાયનેમિક શરતો સાચી છે?

જો $\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોય,તો પ્રક્રિયા કયા તાપમાને સ્વયંભૂ રીતે આગળ વધી શકે છે?

$\Delta H = +ve$ અને $\Delta S = +ve$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે નીચેના પૈકી કયું વિધાન સાચું છે?

પ્રક્રિયાની શક્યતા માટેની આવશ્યક શરત એ છે કે

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module