एक निश्चित अभिक्रिया के लिए Delta H = -225 k | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$,एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ के बीच का संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता

Vedclass · Accepted Answer

$1500$

Vedclass · Answer

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$,एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ के बीच का संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$। $\Delta G = 0$ के लिए,समीकरण इस प्रकार हो जाता है: $0 = \Delta H - T \Delta S$,जिसका अर्थ है $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$। दिया गया है: $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1} = -225000 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$। मान रखने पर: $T = \frac{-225000 \ J \ mol^{-1}}{-150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 1500 \ K$। अतः,वह तापमान जिस पर $\Delta G$ शून्य है,$1500 \ K$ है।

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G$ शून्य हो। ($K$ में)

Similar Questions

उच्च तापमान पर अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक स्थितियाँ सही हैं?

$\Delta G$ और $\Delta H$ के बीच का संबंध है

एक प्रक्रिया स्थिर तापमान और दबाव पर हो रही है। तो

अभिक्रिया कब स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module