रासायनिक अभिक्रिया A rightarrow B के लिए,यह प | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $A \rightarrow B$ है।दिया गया है कि $B$ की सांद्रता में वृद्धि $\Delta[B] = 0.2 \, mol \, L^{-1}$ और समय $\Delta t = 30 \, min$ है।समय क

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$4$

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(D) अभिक्रिया $A ightarrow B$ है।दिया गया है कि $B$ की सांद्रता में वृद्धि $\Delta[B] = 0.2 \, mol \, L^{-1}$ और समय $\Delta t = 30 \, min$ है।समय को घंटों में बदलने पर: $\Delta t = 30 \, min = 0.5 \, h$.अभिक्रिया की औसत दर $	ext{Rate} = \frac{\Delta[B]}{\Delta t}$ द्वारा दी जाती है।$	ext{Rate} = \frac{0.2 \, mol \, L^{-1}}{0.5 \, h} = 0.4 \, mol \, L^{-1} \, h^{-1}$.हमें इसे $...... 	imes 10^{-1} \, mol \, L^{-1} \, h^{-1}$ के रूप में व्यक्त करना है।$0.4 = 4 	imes 10^{-1}$.अतः,मान $4$ है।

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समझाइए कि अभिकारक की सांद्रता के साथ अभिक्रिया की औसत दर क्यों घटती है,एक उदाहरण के साथ।

अभिक्रिया $2 N_{2}O_{5(g)} \longrightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ में,$NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर और $O_{2(g)}$ के निर्माण की दर का अनुपात क्या है?

अभिक्रिया $xA \to yB$ में,
$0.48 + \log \left\{ -\frac{d[A]}{dt} \right\} = \log \left\{ +\frac{d[B]}{dt} \right\} + 0.7$
तब,$x : y$ है

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया सबसे तीव्र है?

अभिक्रिया $2N_2O_5(g) \rightarrow 4 NO_2(g) + O_2(g)$ में, $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $0.06 \text{ mol dm}^{-3} \text{s}^{-1}$ है। $O_2(g)$ के बनने की दर की गणना कीजिए।

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