रासायनिक अभिक्रिया A + B rightarrow text{Prod | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए दर नियम $r = k[A]^1[B]^1$ है।प्रथम प्रयोग के लिए: $0.10 = k(20)(0.5)$ $\Rightarrow 0.10 = 10k$ $\Rightarrow k = 0.01 \ L \ mol^{-

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$80$ और $2$

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(A) अभिक्रिया के लिए दर नियम $r = k[A]^1[B]^1$ है।प्रथम प्रयोग के लिए: $0.10 = k(20)(0.5)$ $\Rightarrow 0.10 = 10k$ $\Rightarrow k = 0.01 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$।दूसरे प्रयोग के लिए: $0.40 = k(x)(0.5)$। $k = 0.01$ रखने पर: $0.40 = 0.01(x)(0.5)$ $\Rightarrow 0.40 = 0.005x$ $\Rightarrow x = 80 \ mol \ L^{-1}$।तीसरे प्रयोग के लिए: $0.80 = k(40)(y)$। $k = 0.01$ रखने पर: $0.80 = 0.01(40)(y)$ $\Rightarrow 0.80 = 0.4y$ $\Rightarrow y = 2 \ mol \ L^{-1}$।अतः,$x = 80$ और $y = 2$ है।

दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[A]$ $(mol \ L^{-1})$	$[B]$ $(mol \ L^{-1})$
$0.10$	$20$	$0.5$
$0.40$	$x$	$0.5$
$0.80$	$40$	$y$

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