एक अभिक्रिया के लिए,$2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$. $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $0.06 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ($mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ में) क्या है?

अभिक्रिया $3I^-_{(aq)} + S_2O_8^{2-} (aq) \rightarrow I_3^- (aq) + 2SO_4^{2-} (aq)$ पर विचार कीजिए। यदि किसी विशेष समय पर $SO_4^{2-}$ के बनने की दर $2.2 \times 10^{-2} \text{ mol dm}^{-3} \text{s}^{-1}$ है, तो $I^-$ के उपभोग की दर की गणना कीजिए।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए दर समीकरण लिखिए:
$1.$ $5 Br^{-}_{(aq)} + BrO^{-}_{3_{(aq)}} + 6 H^{+}_{(aq)} \rightarrow 3 Br_{2_{(aq)}} + 3 H_2O_{(l)}$
$2.$ $R \rightarrow P$
$3.$ $C_4H_9Cl + H_2O \rightarrow C_4H_9OH + HCl$

अपघटन अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_4$ का प्रारंभिक दाब $30 \ \text{minutes}$ में $0.46 \ atm$ से घटकर $0.28 \ atm$ हो जाता है। तो $NO_2$ के निर्माण की दर क्या होगी?

रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,यह पाया गया कि $30 \, min$ में $B$ की सांद्रता $0.2 \, mol \, L^{-1}$ बढ़ जाती है। अभिक्रिया की औसत दर $...... \times 10^{-1} \, mol \, L^{-1} \, h^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)

यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर $-\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$ के रूप में दी गई है,तो अभिक्रिया को कैसे दर्शाया जाता है?