એક ગ્રામ મોલ વાયુ માટે,સમીકરણ $PV = RT$ માં $R$ નું મૂલ્ય આશરે ...... $cal/K$ છે.

એક પાત્રમાં $6 \ g$ ઓક્સિજન $P$ દબાણ અને $400 \ K$ તાપમાને રહેલો છે. પાત્રમાં એક નાનું છિદ્ર કરવામાં આવે છે જેથી ઓક્સિજન બહાર નીકળી શકે. જ્યારે દબાણ $P/2$ અને તાપમાન $300 \ K$ થાય,ત્યારે કેટલો ઓક્સિજન ($g$ માં) બહાર નીકળી ગયો હશે?

કોલમ-$I$ વાયુના નિયમો દર્શાવે છે અને કોલમ-$II$ આપેલ નિયમ માટે અચળ રહેતી ભૌતિક રાશિ દર્શાવે છે. તેમને યોગ્ય રીતે જોડો:

કોલમ-$I$	કોલમ-$II$
$(a)$ બોઈલનો નિયમ	$(i)$ દબાણ
$(b)$ ચાર્લ્સનો નિયમ	$(ii)$ કદ
	$(iii)$ તાપમાન

એક આદર્શ વાયુનું દબાણ $P$,કદ $V$ અને નિરપેક્ષ તાપમાન $T$ છે. જો $m$ એ દરેક અણુનું દળ હોય અને $K$ એ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક હોય,તો વાયુની ઘનતા કેટલી થાય?

પ્રમાણિત તાપમાન અને દબાણ $(STP)$ ના મૂલ્યો લખો.

એક પાત્રમાં $10 \text{ atm}$ દબાણ અને $27^{\circ} C$ તાપમાને આદર્શ વાયુ ભરેલો છે. પાત્રમાંથી અડધું દળ દૂર કરવામાં આવે છે અને બાકી રહેલા વાયુનું તાપમાન વધારીને $87^{\circ} C$ કરવામાં આવે છે. તો પાત્રમાં વાયુનું દબાણ કેટલું થશે ($\text{ atm}$ માં)?