सेल Mn_{(s)} | Mn^{2+}_{(aq)} (0.4 , M) || Sn | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Mn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightarrow Mn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_

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$-194.93$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Mn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} ightarrow Mn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{Sn^{2+}/Sn} - E^o_{Mn^{2+}/Mn} = -0.14 - (-1.18) = 1.04 \, V$।$298 \, K$ पर नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$।यहाँ $n = 2$,$[Mn^{2+}] = 0.4$,और $[Sn^{2+}] = 0.04$ है।$E_{cell} = 1.04 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.4}{0.04} = 1.04 - 0.03 \log(10) = 1.04 - 0.03 = 1.01 \, V$।मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = -nFE_{cell} = -2 	imes 96500 	imes 1.01 \, J = -194930 \, J = -194.93 \, kJ$।

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