प्राथमिक अभिक्रिया $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 SO_{3(g)}$ के लिए,निम्नलिखित में से सही संबंध की पहचान करें।

  • A
    $\frac{-d[SO_{2(g)}]}{dt} = \frac{-d[O_{2(g)}]}{dt}$
  • B
    $\frac{+1}{2} \frac{d[SO_{3(g)}]}{dt} = \frac{d[SO_{2(g)}]}{dt}$
  • C
    $\frac{+d[SO_{3(g)}]}{dt} = \frac{-2d[O_{2(g)}]}{dt}$
  • D
    $\frac{+d[SO_{2(g)}]}{dt} = \frac{-d[O_{2(g)}]}{dt}$

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नाइट्रिक ऑक्साइड $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$ अभिक्रिया देता है। निम्नलिखित में से सही संबंध की पहचान करें।

रासायनिक अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर को $N_{2(g)}$,$H_{2(g)}$ या $NH_{3(g)}$ की सांद्रता के समय के सापेक्ष व्यक्त किया जा सकता है। इन दरों के बीच सही संबंध ज्ञात कीजिए।

$R \longrightarrow P$ एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। $R$ की सांद्रता $40 \ min$ में $0.04$ से बदलकर $0.03 \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया का औसत वेग $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में क्या है?

एक अभिक्रिया $2X \to Y$ में,$X$ की सांद्रता $10 \ min$ में $0.50 \ M$ से घटकर $0.38 \ M$ हो जाती है। इस अंतराल के दौरान अभिक्रिया की दर $M s^{-1}$ में क्या है?

समझाइए: तात्क्षणिक दर (instantaneous rate) क्या है? इसे कैसे निर्धारित किया जाता है?

Difficult
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