નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષનું નિરૂપણ $Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$ છે. અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે: એનોડ: $Ag \rightarrow Ag^{+} + e^{-}$ કેથોડ: $AgCl + e^{-} \r

Vedclass · Accepted Answer

$-0.60 \ V$

Vedclass · Answer

(A) કોષનું નિરૂપણ $Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$ છે. અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે: એનોડ: $Ag ightarrow Ag^{+} + e^{-}$ કેથોડ: $AgCl + e^{-} ightarrow Ag(s) + Cl^{-}$ કુલ કોષ પ્રક્રિયા: $AgCl ightarrow Ag^{+} + Cl^{-}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર: $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = \Sigma \Delta G_f^{\circ}(	ext{products}) - \Sigma \Delta G_f^{\circ}(	ext{reactants})$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = [\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) + \Delta G_f^{\circ}(Cl^{-})] - [\Delta G_f^{\circ}(AgCl)]$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = [78 + (-129)] - (-109) \ kJ / mol$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = -51 + 109 = +58 \ kJ / mol$ સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -n F E_{	ext{cell}}^{\circ}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n = 1$ અને $F = 96500 \ C / mol$: $58 	imes 10^3 \ J / mol = -1 	imes 96500 \ C / mol 	imes E_{	ext{cell}}^{\circ}$ $E_{	ext{cell}}^{\circ} = \frac{-58000}{96500} \ V \approx -0.60 \ V$

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ / mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ / mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ / mol$
કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયો કેન્સરનો પ્રકાર નથી?

નીચેનામાંથી કયો ફ્લોરાઇડ અસ્તિત્વ ધરાવતો નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$ $\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ / mol$ $\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ / mol$ $\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ / mol$ કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો છે?