નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,Ag | Ag^{+} | AgCl | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા છે: $Ag(s) + AgCl(s) \rightarrow Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) + Ag(s)$ સરળ નેટ કોષ પ્રક્રિયા: $AgCl(s) \rightarrow Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq

Vedclass · Accepted Answer

$-0.60 \ V$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા છે: $Ag(s) + AgCl(s) ightarrow Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) + Ag(s)$ સરળ નેટ કોષ પ્રક્રિયા: $AgCl(s) ightarrow Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$ $\Delta G^{\circ}_{reaction}$ ની ગણતરી: $\Delta G^{\circ}_{reaction} = [\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) + \Delta G_f^{\circ}(Cl^{-})] - [\Delta G_f^{\circ}(AgCl)]$ $\Delta G^{\circ}_{reaction} = [78 + (-129)] - (-109) \ kJ/mol$ $\Delta G^{\circ}_{reaction} = -51 + 109 = 58 \ kJ/mol = 58000 \ J/mol$ સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ નો ઉપયોગ કરતા: અહીં,$n = 1$ $58000 = -1 	imes 96500 	imes E^{\circ}_{cell}$ $E^{\circ}_{cell} = -\frac{58000}{96500} \approx -0.60 \ V$

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો થાય?

Similar Questions

આયર્ન તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી કોપરને વિસ્થાપિત કરે છે,કારણ કે

$I_2 + 2e^{-} \to 2I^{-}$; $E^{o} = 0.54 \ V$
$Cl_2 + 2e^{-} \to 2Cl^{-}$; $E^{o} = 1.36 \ V$
$Mn^{3+} + e^{-} \to Mn^{2+}$; $E^{o} = 1.50 \ V$
$Fe^{3+} + e^{-} \to Fe^{2+}$; $E^{o} = 0.77 \ V$
નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$ $\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$ $\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$ $\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$ કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો થાય?