निम्नलिखित दो अभिक्रियाओं के लिए,कौन सा कथन स | vedclass

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Question

(A) $1$. अभिक्रिया की दर सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है। कम सक्रियण ऊर्जा का अर्थ है तेज अभिक्रिया दर।$2$. दिए गए ऊर्जा प्रोफाइल आ

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अभिक्रिया $A$,$B$ की तुलना में तेज और कम ऊर्जा मुक्त करने वाली (less exergonic) है

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(A) $1$. अभिक्रिया की दर सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है। कम सक्रियण ऊर्जा का अर्थ है तेज अभिक्रिया दर।$2$. दिए गए ऊर्जा प्रोफाइल आरेखों से यह स्पष्ट है कि अभिक्रिया $A$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_{a1})$,अभिक्रिया $B$ की सक्रियण ऊर्जा $(E_{a2})$ से कम है,अर्थात $E_{a1} $3$. एक्सर्गोनिक (Exergonic) अभिक्रियाएं वे होती हैं जिनमें उत्पादों की मुक्त ऊर्जा अभिकारकों की तुलना में कम होती है (ऋणात्मक $\Delta G$)। दोनों अभिक्रियाएं एक्सर्गोनिक हैं क्योंकि उत्पादों की ऊर्जा अभिकारकों से कम है।$4$. कुल ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ की तुलना करने पर,अभिक्रिया $B$ के लिए ऊर्जा में गिरावट अभिक्रिया $A$ की तुलना में अधिक है,जो अभिक्रिया $B$ को अभिक्रिया $A$ से अधिक एक्सर्गोनिक बनाती है।$5$. इस प्रकार,अभिक्रिया $A$ तेज है,लेकिन अभिक्रिया $B$ अधिक एक्सर्गोनिक है। इसका अर्थ है कि अभिक्रिया $A$,अभिक्रिया $B$ की तुलना में तेज और कम एक्सर्गोनिक है।

निम्नलिखित दो अभिक्रियाओं के लिए,कौन सा कथन सत्य है?

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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $E_f$ और $E_b$ है। तो सामान्यतः:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की गणना करें,जिसका पूर्व-घातांकीय कारक $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ और $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ है।

एक सरल रासायनिक अभिक्रिया $A \to B$ के लिए अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा ${E_a}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा:

वेग स्थिरांक तापमान के साथ समीकरण $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ द्वारा बदलता है। हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$

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