अभिक्रिया $2A + 3B \to 4C$ के लिए,अभिक्रिया की दर को किस प्रकार दर्शाया जा सकता है?

  • A
    $r = - \frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
  • B
    $r = - 2 \frac{d[A]}{dt} = - 3 \frac{d[B]}{dt} = 4 \frac{d[C]}{dt}$
  • C
    $r = - \frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
  • D
    $r = - \frac{d[A]}{dt} = - \frac{d[B]}{dt} = \frac{d[C]}{dt}$

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अपघटन अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_4$ का प्रारंभिक दाब $30 \ \text{minutes}$ में $0.46 \ atm$ से घटकर $0.28 \ atm$ हो जाता है। तो $NO_2$ के निर्माण की दर क्या होगी?

Difficult
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नाइट्रिक ऑक्साइड $H_2$ के साथ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार प्रतिक्रिया करता है:
$2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(g)}$
अभिकारक के उपभोग और उत्पाद के निर्माण के लिए सही संबंध की पहचान करें।

एक अभिक्रिया,$3 X_{(g)} \rightarrow 2 Y_{(g)} + Z_{(g)}$ एक बंद पात्र में होती है। यदि $X$ के लुप्त होने की दर $7.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $Y$ के निर्माण की दर ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में) क्या होगी?

ग्राफ की सहायता से समझाइए कि अभिक्रिया की दर सांद्रता और समय पर कैसे निर्भर करती है।

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