अभिक्रिया $2 Cl ( g ) \rightarrow Cl _{2}( g )$ के लिए,सही विकल्प है

$50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ca(OH)_2$ जब $25 \ mL$ $0.01 \ M$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है कि एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार के उदासीनीकरण के लिए $\Delta H^o = -13.7 \ kcal \ mol^{-1}$ है। ($kcal$ में)

अभिक्रिया $\frac{1}{2}X_2 + \frac{3}{2}Y_2 \to XY_3$ के लिए $\Delta H = -30 \ kJ/mol$ है। यदि $\Delta S_{X_2} = 60 \ J/mol \cdot K$,$\Delta S_{Y_2} = 40 \ J/mol \cdot K$ और $\Delta S_{XY_3} = 50 \ J/mol \cdot K$ है,तो साम्यावस्था पर तापमान $K$ में ज्ञात कीजिए।

$17^o C$ पर और स्थिर आयतन पर $CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया ऊष्मा $-67.71 \, K \, cal$ है। तो $17^o C$ पर स्थिर दाब पर अभिक्रिया ऊष्मा $K \, cal$ में क्या होगी?

$Br_{2(l)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2BrCl_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = 30 \ kJ/mol$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S = 105 \ J/mol \cdot K$ है,तो साम्यावस्था पर तापमान $...... \ K$ होगा।

सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ की दहन ऊष्मा $1350 \ kcal \ mol^{-1}$ है। $17.1 \ g$ सुक्रोज के दहन से कितनी ऊष्मा ($kcal$ में) मुक्त होगी ($.5$ में)?