પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{6(g)}$ માટે,$K_p = 3.356 \times 10^{17}$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.
- A$-90 \ kJ \ mol^{-1}$
- B$-100 \ kJ \ mol^{-1}$
- C$235.6 \ kJ \ mol^{-1}$
- D$33.56 \ kJ \ mol^{-1}$
Explore More
Similar Questions
$227^{\circ} C$ તાપમાને,ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સાઇડ $60 \%$ વિયોજિત થાય છે. આ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર કેટલો હશે?
Difficult
View Solution$300 \, K$ તાપમાને $A + B \rightleftharpoons C + D$ પ્રક્રિયામાં રહેલા ઘટકોની સંતુલન સાંદ્રતા અનુક્રમે $2, 3, 10$ અને $6 \, mol \, L^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ શોધો $(R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1})$ ($, cal$ માં)
DifficultNEET 2023
View Solution$298 \ K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ${K_p} = 0.17 \times {10^{12}}$ છે. પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta {G^\Theta }$ શોધો. (આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)
Medium
View Solutionએક પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $20$ છે. $300 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\circ}$ નું મૂલ્ય શું હશે? (આપેલ છે: $R = 8 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln(20) \approx 2.996$)
$A \rightleftharpoons B$ પ્રક્રિયા માટે $log_{10}K$ નું મૂલ્ય શોધો. આપેલ છે: $\Delta_rH^o_{298\,K} = -54.07\, kJ\, mol^{-1}$,$\Delta_rS^o_{298\,K} = 10\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$R = 8.314\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$.
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo