પ્રક્રિયા $NO_2 + CO \rightleftharpoons NO + CO_2$ માટે,એક પાત્રમાં $1$ મોલ $NO_2$ અને $2$ મોલ $CO$ લેવામાં આવ્યા છે. જો સંતુલન સમયે $CO$ નો $25 \%$ જથ્થો વપરાઈ જાય,તો સંતુલન અચળાંક $K_p$ ની ગણતરી કરો.

$67\,^{\circ}C$ અને $1\ bar$ દબાણે,ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સાઇડ $50\%$ નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડમાં વિયોજિત થાય છે. પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે $\Delta G^{\circ}$ શોધો $(R = \frac{25}{3} \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \ln 2 = 0.7, \ln 3 = 1.1)$.

$2 \ dm^3$ ક્ષમતાના પ્રતિક્રિયા પાત્રમાં $0.6 \ mol$ $NH_3$ ને સંતુલન સ્થિતિમાં લાવવામાં આવ્યું. પ્રતિક્રિયા $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ દ્વારા પાત્રમાં $0.15 \ mol$ $H_2$ જોવા મળ્યો. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

બે ઘન પદાર્થો નીચે મુજબ વિયોજન પામે છે:
$A_{(s)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$; $K_{p_1} = x \, atm^2$
$D_{(s)} \rightleftharpoons C_{(g)} + E_{(g)}$; $K_{p_2} = y \, atm^2$
જ્યારે બંને ઘન પદાર્થો એકસાથે વિયોજન પામે ત્યારે કુલ દબાણ કેટલું હશે?

ચોક્કસ તાપમાન અને $10^{5} \ Pa$ ના કુલ દબાણે,આયોડિન બાષ્પમાં કદથી $40 \%$ $I$ પરમાણુઓ છે.
$I_{2(g)} \longleftrightarrow 2I_{(g)}$
આ સંતુલન માટે $K_{p}$ ની ગણતરી કરો.

$N_{2}$ અને $O_{2}$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
જો $0.482 \ mol$ $N_{2}$ અને $0.933 \ mol$ $O_{2}$ ના મિશ્રણને $10 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે અને $K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ હોય તેવા તાપમાને $N_{2}O$ બનવા દેવામાં આવે,તો સંતુલન મિશ્રણનું બંધારણ નક્કી કરો.