$N_{2}$ અને $O_{2}$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
જો $0.482 \ mol$ $N_{2}$ અને $0.933 \ mol$ $O_{2}$ ના મિશ્રણને $10 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે અને $K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ હોય તેવા તાપમાને $N_{2}O$ બનવા દેવામાં આવે,તો સંતુલન મિશ્રણનું બંધારણ નક્કી કરો.

આપેલ પ્રક્રિયા: $2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
શરૂઆતનો જથ્થો: $n(N_{2}) = 0.482 \ mol$,$n(O_{2}) = 0.933 \ mol$,$n(N_{2}O) = 0 \ mol$.
ધારો કે સંતુલન સમયે $x \ mol$ $N_{2}O$ બને છે.
સંતુલન સમયે જથ્થો: $n(N_{2}) = (0.482 - x) \ mol$,$n(O_{2}) = (0.933 - x/2) \ mol$,$n(N_{2}O) = x \ mol$.
$10 \ L$ ના પાત્રમાં સાંદ્રતા: $[N_{2}] = \frac{0.482 - x}{10}$,$[O_{2}] = \frac{0.933 - x/2}{10}$,$[N_{2}O] = \frac{x}{10}$.
$K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ ખૂબ નાનું હોવાથી,પ્રક્રિયા નહિવત આગળ વધે છે. તેથી $x$ ને અવગણી શકાય.
$[N_{2}] \approx 0.0482 \ M$,$[O_{2}] \approx 0.0933 \ M$.
$K_{c} = \frac{[N_{2}O]^{2}}{[N_{2}]^{2}[O_{2}]} = 2.0 \times 10^{-37}$.
$\frac{(x/10)^{2}}{(0.0482)^{2}(0.0933)} = 2.0 \times 10^{-37}$.
$x \approx 6.58 \times 10^{-20} \ mol$.
સંતુલન મિશ્રણ: $[N_{2}] = 0.0482 \ M$,$[O_{2}] = 0.0933 \ M$,$[N_{2}O] = 6.58 \times 10^{-21} \ M$.