$N_{2}$ और $O_{2}$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
यदि $0.482 \ mol$ $N_{2}$ और $0.933 \ mol$ $O_{2}$ के मिश्रण को $10 \ L$ के पात्र में रखा जाता है और उस तापमान पर $N_{2}O$ बनने दिया जाता है जिसके लिए $K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ है,तो साम्य मिश्रण का संघटन ज्ञात कीजिए।

दी गई अभिक्रिया: $2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
प्रारंभिक मात्रा: $n(N_{2}) = 0.482 \ mol$,$n(O_{2}) = 0.933 \ mol$,$n(N_{2}O) = 0 \ mol$.
माना साम्य पर $x \ mol$ $N_{2}O$ बनता है।
साम्य पर मात्रा: $n(N_{2}) = (0.482 - x) \ mol$,$n(O_{2}) = (0.933 - x/2) \ mol$,$n(N_{2}O) = x \ mol$.
$10 \ L$ के पात्र में सांद्रता: $[N_{2}] = \frac{0.482 - x}{10}$,$[O_{2}] = \frac{0.933 - x/2}{10}$,$[N_{2}O] = \frac{x}{10}$.
चूंकि $K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ बहुत छोटा है,अभिक्रिया बहुत कम आगे बढ़ती है। अतः $x$ को नगण्य माना जा सकता है।
$[N_{2}] \approx 0.0482 \ M$,$[O_{2}] \approx 0.0933 \ M$.
$K_{c} = \frac{[N_{2}O]^{2}}{[N_{2}]^{2}[O_{2}]} = 2.0 \times 10^{-37}$.
$\frac{(x/10)^{2}}{(0.0482)^{2}(0.0933)} = 2.0 \times 10^{-37}$.
$x \approx 6.58 \times 10^{-20} \ mol$.
साम्य मिश्रण: $[N_{2}] = 0.0482 \ M$,$[O_{2}] = 0.0933 \ M$,$[N_{2}O] = 6.58 \times 10^{-21} \ M$.