પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,જો ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ $60^\circ C$ તાપમાને $50\%$ વિયોજિત થાય,તો આ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર કેટલો હશે?

$1 \ L$ ના બંધ પાત્રમાં રાખેલ $3.00 \ mol$ $PCl_5$ ને $380 \ K$ તાપમાને સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા દેવામાં આવ્યું. જો સંતુલને $1.59 \ mol$ પ્રક્રિયક નીપજમાં રૂપાંતરિત થયો હોય,તો $K_c$ શોધો:

$298 \, K$ તાપમાને $NO$ અને $O_2$ માંથી $NO_2$ ના નિર્માણ માટે:
$(a)$ $\Delta G^{\circ}$ અને
$(b)$ સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો.
$NO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \longleftrightarrow NO_{2(g)}$
આપેલ છે:
$\Delta G^{\circ}_f(NO_2) = 52.0 \, kJ/mol$
$\Delta G^{\circ}_f(NO) = 87.0 \, kJ/mol$
$\Delta G^{\circ}_f(O_2) = 0 \, kJ/mol$

પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_{C}$ પ્રક્રિયાની દિશા નક્કી કરવામાં ઉપયોગી છે. નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે?

પ્રક્રિયા $2 A \rightleftharpoons B + C$ માટે,$K_c$ નું મૂલ્ય $2 \times 10^{-3}$ છે. આપેલ સમયે,પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં $[A] = [B] = [C] = 3 \times 10^{-4} \ M$ છે. નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?

$1024 \, K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $1.6 \times 10^{5}$ છે:
$H_{2(g)} + Br_{2(g)} \longleftrightarrow 2HBr_{(g)}$
જો $1024 \, K$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં $10.0 \, bar$ $HBr$ લેવામાં આવે,તો તમામ વાયુઓનું સંતુલન દબાણ શોધો.