પ્રક્રિયા $A_{(\ell)} \rightarrow 2 B_{(g)}$ માટે
$300 \; K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \; kcal, \Delta S = 20 \; cal \; K^{-1} \; mol^{-1}$ છે.
તેથી $kcal \; mol^{-1}$ માં $\Delta G$ કેટલું થશે?

એક વાયુ $3\, dm^3$ થી $5.8\, dm^3$ સુધી $3\, bar$ ના અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ વિસ્તરણ પામે છે. વિસ્તરણ દરમિયાન થયેલ કાર્યનો ઉપયોગ $2\, moles$ પાણીને $290\, K$ થી $T\, K$ તાપમાન સુધી ગરમ કરવા માટે થાય છે. જો પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $4.2\, J\, g^{-1}\, K^{-1}$ હોય,તો $T = ......\, K$. ($.6$ માં)

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન-$I$: આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી ફેરફાર માટે,$q = -w = P_{\text{ext}} (V_{\text{final}} - V_{\text{initial}})$
વિધાન-$II$: એડિબેટિક (નિરુદ્ધોષ્મ) ફેરફાર માટે,$\Delta U = W_{\text{adiabatic}}$
સાચો જવાબ છે

$X_2$,$Y_2$ અને $XY_3$ ની પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $60$,$40$ અને $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $\frac{1}{2}X_2 + \frac{3}{2}Y_2 \to XY_3$ માટે સંતુલને $\Delta H = -30 \ kJ$ છે. પ્રણાલીનું તાપમાન $K$ માં કેટલું હશે?

ધારો કે પાણીની વરાળ એક આદર્શ વાયુ છે,તો $100^{\circ} C$ અને $1 \ bar$ દબાણે રહેલા $1 \ mol$ પાણીનું $0^{\circ} C$ તાપમાને બરફમાં રૂપાંતર થાય ત્યારે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. આપેલ છે કે બરફની ગલન એન્થાલ્પી $6.00 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $4.2 \ J \ g^{-1} {\circ} C^{-1}$ છે.

$300 \ K$ તાપમાને,નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાઓ આપેલ થર્મોડાયનેમિક પરિમાણો સાથે સ્વયંભૂ (spontaneous) થાય છે?