रेडॉक्स अभिक्रिया xP_4 + yHNO_3 to H_3PO_4 + | vedclass

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Question

(C) असंतुलित समीकरण $P_4 + HNO_3 	o H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ है। सबसे पहले,ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करें: ऑक्सीकरण: $P_4^0 	o 4P^

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$x = 1, y = 20$

Vedclass · Answer

(C) असंतुलित समीकरण $P_4 + HNO_3 	o H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ है। सबसे पहले,ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करें: ऑक्सीकरण: $P_4^0 	o 4P^{+5} + 20e^-$. अपचयन: $N^{+5} + 1e^- 	o N^{+4}$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $20$ से गुणा करें: $20N^{+5} + 20e^- 	o 20N^{+4}$. इन्हें जोड़ने पर: $P_4 + 20HNO_3 	o 4H_3PO_4 + 20NO_2 + 4H_2O$ प्राप्त होता है। इसे $xP_4 + yHNO_3$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 1$ और $y = 20$ प्राप्त होता है।

रेडॉक्स अभिक्रिया $xP_4 + yHNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ के लिए,$x$ और $y$ के मान ज्ञात कीजिए।

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