दिया गया है :(i) , Cu^{2+} + 2e^- rightarrow | vedclass

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Question

(D) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{o} = -nFE^{o}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $(i): Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए,$\Delta G_{1

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$0.52$

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(D) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{o} = -nFE^{o}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $(i): Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,$\Delta G_{1}^{o} = -2 	imes F 	imes 0.337 = -0.674F$.अभिक्रिया $(ii): Cu^{2+} + e^{-} ightarrow Cu^{+}$ के लिए,$E^{o} = 0.153 \, V$ है। हमें इसकी विपरीत अभिक्रिया की आवश्यकता है: $Cu^{+} ightarrow Cu^{2+} + e^{-}$,जहाँ $E^{o} = -0.153 \, V$ होगा।अतः,$Cu^{+} ightarrow Cu^{2+} + e^{-}$ के लिए,$\Delta G_{2}^{o} = -1 	imes F 	imes (-0.153) = 0.153F$.दोनों अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:$(Cu^{2+} + 2e^{-}$ $ightarrow Cu) + (Cu^{+}$ $ightarrow Cu^{2+} + e^{-})$ $ightarrow (Cu^{+} + e^{-}$ $ightarrow Cu)$.$\Delta G_{total}^{o} = \Delta G_{1}^{o} + \Delta G_{2}^{o} = -0.674F + 0.153F = -0.521F$.लक्ष्य अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,$n=1$,इसलिए $\Delta G^{o} = -1 	imes F 	imes E^{o}$।$-0.521F = -1 	imes F 	imes E^{o} \implies E^{o} = 0.52 \, V$।

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$Cu^{2+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu^{+}_{(aq)}$ और $Cu^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.15 \ V$ और $+0.50 \ V$ हैं। $E^o_{Cu^{2+}/Cu}$ का मान $........ \ V$ होगा।

$298\,K$ पर $NHE$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव .............. $V$ है।

निम्नलिखित $E^o$ मानों के आधार पर,सबसे प्रबल ऑक्सीकारक कौन सा है?
$[Fe(CN)_6]^{4-} \to [Fe(CN)_6]^{3-} + e^-; E^o = -0.35 \ V$
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-; E^o = -0.77 \ V$

सेल की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

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