दिया गया है:E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 V, E^ | vedclass

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Question

(B) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(i) Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe, E^{\circ}_1 = -0.036 \ V, n_1 = 3$$(ii) Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe, E^{\circ

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$0.770$

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(B) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(i) Fe^{3+} + 3e^- ightarrow Fe, E^{\circ}_1 = -0.036 \ V, n_1 = 3$$(ii) Fe^{2+} + 2e^- ightarrow Fe, E^{\circ}_2 = -0.439 \ V, n_2 = 2$हमें अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}$ ज्ञात करना है:$(iii) Fe^{3+} + e^- ightarrow Fe^{2+}, n_3 = 1$यह अभिक्रिया $(i) - (ii)$ द्वारा प्राप्त की जा सकती है।$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ संबंध का उपयोग करते हुए:$n_3 E^{\circ}_3 = n_1 E^{\circ}_1 - n_2 E^{\circ}_2$$1 	imes E^{\circ} = 3 	imes (-0.036) - 2 	imes (-0.439)$$E^{\circ} = -0.108 + 0.878$$E^{\circ} = 0.770 \ V$

दिया गया है:
$E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 \ V, E^o_{Fe^{2+} /Fe} = -0.439 \ V$
अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान ........ $V$ होगा।

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कार्यरत सेल का सेल विभव होता है

दिया गया है कि $E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$; $E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = 2.05 \ V$; $E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$; $E_{Au^{3+}/Au}^o = 1.4 \ V$. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

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दिया गया है:$E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 \ V, E^o_{Fe^{2+} /Fe} = -0.439 \ V$अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान ........ $V$ होगा।