નીચે અર્ધ-કોષ પ્રતિક્રિયાઓ આપેલી છે:Mn^{2+} + | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રતિક્રિયાઓ:$(i) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{\circ}_{red} = -1.18 \ V$$(ii) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}; E^{\ci

Vedclass · Accepted Answer

$-2.69 \ V$; પ્રક્રિયા થશે નહીં

Vedclass · Answer

(A) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રતિક્રિયાઓ:$(i) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{\circ}_{red} = -1.18 \ V$$(ii) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}; E^{\circ}_{red} = +1.51 \ V$લક્ષ્ય પ્રતિક્રિયા $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ છે.આ પ્રક્રિયા $Mn^{2+}$ નું $Mn$ માં રિડક્શન અને $Mn^{2+}$ નું $Mn^{3+}$ માં ઓક્સિડેશનનો સરવાળો છે.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$અહીં,$Mn^{2+} \rightarrow Mn$ કેથોડ તરીકે $(E^{\circ} = -1.18 \ V)$ અને $Mn^{2+} \rightarrow Mn^{3+} + e^{-}$ એનોડ તરીકે ($E^{\circ}_{ox} = -1.51 \ V$,તેથી $E^{\circ}_{red} = +1.51 \ V$) કાર્ય કરે છે.$E^{\circ}_{cell} = (-1.18 \ V) - (+1.51 \ V) = -2.69 \ V$.$E^{\circ}_{cell}$ ઋણ હોવાથી,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ ધન થશે,જેનો અર્થ છે કે પ્રક્રિયા બિન-સ્વયંસ્ફુરિત છે અને થશે નહીં.

નીચે અર્ધ-કોષ પ્રતિક્રિયાઓ આપેલી છે:
$Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{o} = -1.18 \ V$
$2(Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}); E^{o} = +1.51 \ V$
$3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ માટે $E^{o}$ કેટલું થશે?

Similar Questions

$E_1^{\circ}$ નું મૂલ્ય શું છે ($V$ માં)?

આપમેળે થતી પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^o$,સંતુલન અચળાંક $K$ અને $E^o_{cell}$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે નક્કી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચે અર્ધ-કોષ પ્રતિક્રિયાઓ આપેલી છે:$Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{o} = -1.18 \ V$$2(Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}); E^{o} = +1.51 \ V$$3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ માટે $E^{o}$ કેટલું થશે?