नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन I: [Ni(CN)_4]^{2-} | vedclass

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Question

(C) $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है,जो युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$

Vedclass · Accepted Answer

कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।

Vedclass · Answer

(C) $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है,जो युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण (वर्ग समतलीय) और प्रतिचुंबकीय व्यवहार होता है।$[Ni(CO)_4]$: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $4s$ इलेक्ट्रॉनों को $3d$ में युग्मित करता है,जिसके परिणामस्वरूप $3d^{10}$ विन्यास,$sp^3$ संकरण (चतुष्फलकीय) और प्रतिचुंबकीय व्यवहार होता है।$[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $(WFL)$ है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण (चतुष्फलकीय) और $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण अनुचुंबकीय व्यवहार होता है।अतः,कथन $I$ सत्य है और कथन $II$ असत्य है।

List-$I$ (अणु/आयन)	List-$II$ (केंद्रीय परमाणु का संकरण)
$A. PF_5$	$I. dsp^2$
$B. SF_6$	$II. sp^3d$
$C. Ni(CO)_4$	$III. sp^3d^2$
$D. [PtCl_4]^{2-}$	$IV. sp^3$

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