नीचे दिए गए दो कथनों पर विचार करें :कथन I: Cl | vedclass

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Question

(D) कथन $I$ गलत है क्योंकि सहसंयोजक त्रिज्या को एक अणु में दो बंधित परमाणुओं के बीच की अंतर-नाभिकीय दूरी के आधे के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि

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कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है।

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(D) कथन $I$ गलत है क्योंकि सहसंयोजक त्रिज्या को एक अणु में दो बंधित परमाणुओं के बीच की अंतर-नाभिकीय दूरी के आधे के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि परमाणु त्रिज्या के दोगुने के रूप में।कथन $II$ सही है क्योंकि एक ऋणायन में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है जबकि नाभिकीय आवेश समान रहता है,जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप मूल परमाणु की तुलना में बड़ी आयनिक त्रिज्या प्राप्त होती है।

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निम्नलिखित तत्वों को उनकी परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए: $Na$,$K$,$Mg$,$Rb$.

$Na^{+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या $1.02 \ \mathring{A}$ है। $Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्याएं ($\mathring{A}$ में) क्रमशः क्या हैं?

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ $\mathring{A}$ में क्रमशः दी गई हैं:

निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है?

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