$293 \ K$ તાપમાને જ્યારે $1 \ L$ પાણીમાં નાઈટ્રોજન વાયુ પસાર કરવામાં આવે ત્યારે કેટલા મિલિમોલ નાઈટ્રોજન ઓગળશે? $[$ $K_H$ નું મૂલ્ય $7.648 \times 10^4 \ bar$ છે અને $N_2$ વાયુનું આંશિક દબાણ $0.987 \ bar$ છે.$]$

હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P = K_H \times x$,જ્યાં $x$ એ દ્રાવણમાં વાયુનો મોલ અંશ છે.
$x = P / K_H = 0.987 \ bar / (7.648 \times 10^4 \ bar) = 1.29 \times 10^{-5}$.
$1 \ L$ પાણીમાં $1000 \ g$ પાણી હોય છે,તેથી પાણીના મોલની સંખ્યા $n_{H_2O} = 1000 \ g / 18 \ g/mol = 55.55 \ mol$ છે.
મંદ દ્રાવણો માટે,$x = n_{N_2} / n_{H_2O}$,તેથી $n_{N_2} = x \times n_{H_2O} = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.55 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$.
મિલિમોલમાં રૂપાંતર કરતા: $7.16 \times 10^{-4} \ mol \times 1000 \ mmol/mol = 0.716 \ mmol \approx 0.72 \ mmol$.