हाइड्रोजन परमाणु जब $n = 4$ ऊर्जा स्तर से $n = 2$ स्तर पर जाता है तो नीले प्रकाश का उत्सर्जन करता है। जब यह $n = 5$ स्तर से $n = 2$ स्तर पर जाता है तो परमाणु किस रंग के प्रकाश का उत्सर्जन करेगा?

तटस्थ हाइड्रोजन गैस के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई कुछ तरंगदैर्ध्य $912, 1026, 1216, 3646, 6563 \, \mathring{A}$ हैं। यदि ब्रॉडबैंड प्रकाश कमरे के तापमान पर तटस्थ हाइड्रोजन गैस से गुजरता है,तो वह तरंगदैर्ध्य जो मजबूती से अवशोषित नहीं होगी,वह है .................. $\mathring{A}$।

हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है $\left( {k = \frac{1}{{4\pi {\varepsilon _0}}}} \right)$

जब एक हाइड्रोजन परमाणु को मूल अवस्था से उत्तेजित अवस्था में ले जाया जाता है,तब:

हाइड्रोजन परमाणु की उसकी मूल अवस्था (ground state) में ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है। हाइड्रोजन परमाणु में क्वांटम संख्या $n = 2$ (प्रथम उत्तेजित अवस्था) के संगत स्तर की ऊर्जा......$eV$ है।

यदि हाइड्रोजन परमाणु के लिए आयनन ऊर्जा $13.6$ eV है, तो इसे मूल अवस्था से अगली उच्च अवस्था में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा लगभग कितनी है ($eV$ में)?