जब एक हाइड्रोजन परमाणु को मूल अवस्था से उत्तेजित अवस्था में ले जाया जाता है,तब:

हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ स्थिर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा किसके द्वारा प्राप्त की जा सकती है?

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) में कुल ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है। यदि प्रथम उत्तेजित अवस्था (first excited state) में स्थितिज ऊर्जा को शून्य माना जाए,तो मूल अवस्था में कुल ऊर्जा ..... $eV$ होगी।

एक परमाणु के $1^{st}, 2^{nd},$ और $3^{rd}$ ऊर्जा स्तर क्रमशः $E, 4E/3,$ और $2E$ हैं। यदि $3 \to 1$ संक्रमण के दौरान $\lambda$ तरंगदैर्ध्य उत्सर्जित होती है,तो $2 \to 1$ संक्रमण के दौरान उत्सर्जित तरंगदैर्ध्य क्या होगी?

जैसे-जैसे क्वांटम संख्या $n$ बढ़ती है,क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर

मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा $E$ को $E = \frac{-13.6}{n^2} \; eV$ द्वारा दिया जाता है। जब इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन की $n = 3$ अवस्था से $n = 2$ अवस्था में कूदता है,तो उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा लगभग......$eV$ होती है।