હાઇડ્રોજન વાયુ પ્રયોગશાળામાં મંદ $HCl$ ની દાણાદાર ઝિંક સાથે પ્રક્રિયા કરીને બનાવવામાં આવે છે. નીચે મુજબની પ્રક્રિયા થાય છે: $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$. જ્યારે $32.65 \ g$ ઝિંક $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $STP$ પર મુક્ત થતા હાઇડ્રોજન વાયુનું કદ ગણો. ($1 \ mol$ વાયુ $STP$ પર $22.7 \ L$ કદ રોકે છે; $Zn$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 65.3 \ u$).

(11.35 L) આપેલ છે કે,$Zn$ નું દળ $= 32.65 \ g$.
$1 \ mol$ વાયુ $STP$ પર $= 22.7 \ L$ કદ રોકે છે. $Zn$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 65.3 \ u$.
આપેલ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ:
$65.3 \ g$ $Zn$ એ $1 \ mol$ $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$1 \ mol$ $H_2$ વાયુ $STP$ પર $22.7 \ L$ કદ રોકે છે.
તેથી,$65.3 \ g$ $Zn$ એ $STP$ પર $22.7 \ L$ $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$32.65 \ g$ $Zn$ માટે,ઉત્પન્ન થયેલ $H_2$ નું કદ:
$\text{Volume} = \frac{22.7 \ L}{65.3 \ g} \times 32.65 \ g = 11.35 \ L$ $H_2$ $STP$ પર.